資料紹介

目的
　滴定中に溶液のpHはどのように変化するのか、当量点ではpHはいくつになるのかおよび指示薬の変色という我々の感覚に頼って判断した終点が実際の当量点とどのような関係があるのかについて理論的に考察する。
原理
指示薬について
指示薬 　 略号 酸性色 変色域 塩基性色 メチルレッド M．R 赤 4.4～6.2 黄 フェノールフタレイン P．P 無 8.2～10.0 赤 原理（１－１）
薬品について
シュウ酸
（原理１－２）
シュウ酸は二価の酸である。
　シュウ酸１molからHは、２mol生じる。
酢酸
（原理１－３）
　酢酸は、一価の酸である。
　酢酸１molからHは、１mol生じる。
リン酸
（原理１－４）
（原理１－５）
（原理１－６）
　リン酸は、三価の酸である。
　リン酸１molからHは、３mol生じる。
また、リン酸は3段階の終点が存在する。
大体、3.5,　7.0,　10.5（pH）　である。（原理１－７）
ここで実験「酸塩基反応(１)」の実験２のデーターを載せてみる。この実験のデーターと比較するためだ。
「酸塩基反応(１)」実験２　
0.1mol/L HCL溶液の標定

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目的
　滴定中に溶液のpHはどのように変化するのか、当量点ではpHはいくつになるのかおよび指示薬の変色という我々の感覚に頼って判断した終点が実際の当量点とどのような関係があるのかについて理論的に考察する。
原理
指示薬について
薬品について
シュウ酸
（原理１－２）
シュウ酸は二価の酸である。
　シュウ酸１molからHは、２mol生じる。
酢酸
（原理１－３）
　酢酸は、一価の酸である。
　酢酸１molからHは、１mol生じる。
リン酸
（原理１－４）
（原理１－５）
（原理１－６）
　リン酸は、三価の酸である。
　リン酸１molからHは、３mol生じる。
また、リン酸は3段階の終点が存在する。
大体、3.5,　7.0,　10.5（pH）　である。（原理１－７）
ここで実験「酸塩基反応(１)」の実験２のデーターを載せてみる。この実験のデーターと比較するためだ。
「酸塩基反応(１)」実験２　
0.1mol/L HCL溶液の標定 (P.P)　の実験結果（原理表１）
0.1mol/L HCL溶液の標定 (M.R)の実験結果（原理表２）を以下に示...

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