資料紹介

滴定曲線(中和滴定)

水溶液中の水素イオンの量をｐＨで表した時、そのｐＨは次の式で定義される。
１、塩酸滴定におけるＫＯＨの滴下した量（ｍＬ）とｐＨ，溶液温度の関係

２、酢酸滴定におけるＫＯＨの滴下した量（ｍＬ）とｐＨ，溶液温度の関係

３、校正の結果

と詳細な考察を記した。基礎的な実験であるため、レポートとしての完成度が求めらる。

基礎的な実験であるため、レポートとしての完成度が求めらる。

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滴定曲線(中和滴定)
Ⅰ、実験目的
水溶液中の水素イオンの量をｐＨで表した時、そのｐＨは次の式で定義される。

　　　①

ａＨ＋は水素イオンの活量、添字Ｈ＋は水素イオンを表し、［Ｈ＋］は水素イオン濃度を示す。容量モル濃度で表したときの水素イオンの活量計数をｙＨ＋とすると次の式のように示される。

＝×［H＋］　　　②

この実験では、試料として強酸、弱酸、多塩基酸の溶液に滴定剤として、強塩基を加え、加えた滴定剤に対するｐＨの変化をグラフに記し、ｐＨ滴定曲線を求める。それぞれのｐＨ滴定曲線を解析することにより、試料の濃度、およびそれらの解離、指示薬の変色域について学ぶ。

また、この実験レポートは基本的に有効数字3桁で表記するが、より詳細な実験結果が求められる箇所では有効数字4桁で表記することがある。計算過程の有効数字は無視する。
Ⅱ、実験の操作、手順
（１）塩酸の滴定
操作１・・・pHメーターの測定値のズレを補正するために, pH値が既知の緩衝溶液を使って校正を行った。校正は,酸性,塩基性の条件(pH4.00, pH7.00, pH9.00)で測定開始前に行った。



操作２・・...

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