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楕円軌道は、ボーアの理論では、電子軌道は円軌道である。遊星運動は楕円軌道も存在する。楕円軌道式は、定常状態にあるときに、長軸半径＝ａ、短軸半径＝ｂ　ａ≧ｂであるとき、ａ＝ｎ２×ａ０（ボーア半径）　ｂ＝ｎ（ℓ＋１）×ａ０（ボーア半径）で、ℓ（副量子数（方位量子数））＝（ｎ（主量子数）−１）で、電子エネルギーは主量子数の値で決まる。楕円軌道運動時の電子のエネルギー＝−１／ｎ２×ｗ０（イオン化エネルギー）である。傾きに作用する磁気量子数（ｍ）は、ｍ＝１の時上向き、m＝0の時横向き、ｍ＝−１の時下向きにそれぞれ作用する。スピン（電子の自転）に作用する自転量子数（ｍｓ）の値は、±1／2　である。

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　　　電子の配位の仕組みとイオン結合、共有結合について
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　
　電子の軌道
楕円軌道は、ボーアの理論では、電子軌道は円軌道である。遊星運動は楕円軌道も存在す
る。楕円軌道式は、定常状態にあるときに、長軸半径＝ａ、短軸半径＝ｂ　ａ≧ｂである
とき、ａ＝ｎ
２
×
ａ
０
（ボーア半径）　ｂ＝ｎ（ ＋１） ℓ
×
ａ
０
（ボーア半径）で、 （副量子数 ℓ
（方位量子数））＝（ｎ（主量子数）－１）で、電子エネルギーは主量子数の値で決まる
。
楕円軌道運動時の電子のエネルギー＝－１／ｎ
２
×
ｗ
０
（イオン化エネルギー）である。傾
きに作用する磁気量子数（ｍ）は、ｍ＝１の時上向き、
m
＝
0
の時横向き、ｍ＝－１の時
下向きにそれぞれ作用する。スピン（電子の自転）に作用する自転量子数（ｍｓ）の値は
、
±1
／
2
　である。定常状態は以上
4
つの量子数（ｎ， ，ｍ，ｍｓ）の値で決まる、また水 ℓ
素の場合は量子数がｎ＝１、 ＝０、ｍ＝０、ｍｓ＝ ℓ
±1
／
...

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