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88回問15
解離定数に関する記述の正誤について、正しい組合せはどれか。
pKaの値が小さいほど、酸性の強さは小さい。
pKbの値が大きいほど、塩基性の強さは大きい。
pKaの値は、解離している分子種と解離していない分子種が等モル量存在している溶液のpHに等しい。
25℃における弱電解質水溶液では、 pKa ×pKb＝14として取り扱える。
pKb８の塩基性薬物は、pH９の水溶液においてはほとんどがイオン型で存在している。
解答　４　
×　Kaの値が大きいほど酸性度は大きい。pKa=－logKaであることから、pKaの値が小さいほど、酸性の強さは大きい。
×　Kbの値が大きいほど塩基性度は大きい。pKｂ=－logKｂであることから、 pKbの値が大きいほど、塩基性の強さは小さい。
○　
×　25℃における弱電解質水溶液では、pKa＋pKb＝14として取り扱える。
×　pKb８の塩基性薬物の共役酸のpKa＝６である。分子型とイオン型の割合はヘンダーソン式である①式より求めることができる。
　　
　　pH= pKa＋log …①（塩基性物質の場合）
　
　　　　　　①式より、pH９の水溶液において分子型とイオン型の割合は
　　　
　　　9 = 6+log log = 3
[分子]：[イオン]=1:0.001
このことより、pKb８の塩基性薬物は、pH９の水溶液においてはほとんどが分子型で存在している。
a b c d e １ 正 正 誤 誤 正 ２ 誤 誤 正 誤 正 ３ 正 正 誤 正 誤 ４ 誤 誤 正 誤 誤 ５ 誤 正 正 正 正

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