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資料の原本内容
89回問20
図は塩橋を用いたダニエル電池を示す。この電池の酸化還元平衡は次式で表せる。
Cu2＋ ＋ Zn Cu ＋ Zn2＋ （１）
また、Zn電極、Cu電極の標準電極電位（25℃）Eoはそれぞれ－0.763 V、0.337
Vである。次の記述の正誤について、正しい組合せはどれか。
図の左側の電極では還元反応が、右側の電極では酸化反応が起こり、全電池反応は（１）式となる。
電池の起電力は、左側の電極を基準とし、還元電位とも呼ばれる。
起電力は左側の半電池を基準とするので、ダニエル電池の標準起電力Eoは1.10 Vである。
塩橋を用いているので、電極電位以外に液間電位差を考慮する必要がある。
解答 ５
設問の図は塩橋を用いたダニエル電池を示し、イオン化傾向を利用した電池である。ダニエル電池では、左側の電極において、亜鉛（Zn）の酸化反応（Zn→Zn2＋＋２e-）が起こり、右側の電極おいて、銅（Cu）の還元反応（Cu2＋＋２e-→Cu）が起こっている。
× 図の左側の電極では酸化反応が、右側の電極では還元反応が起こっている。
× 電池の起電力は左側を基準とし、酸化電位といわれる。
○ 金属の標準電極電位Eoは標準状態（25℃、１atm）の水素電極を基準（０V）とした時の金属電極と水素電極における電極電位差である。標準起電力Eoは２つの電極間における標準電極電位差であり、①式で表すことができる。
Eo＝Eo（正極）−Eo（負極）…①
①式より、Eo＝0.337 V−（－0.763 V）＝1.10V
× 塩橋（濃厚な塩を含むガラス管）を用いると、電極電位以外に液間電位差を除去することができるため、電極電位以外に液間電位差を考慮する必要がない。また、塩橋を用いると、液間電位差を無視することができるため、標準電位を求めるときに用いられる。
a b c d １ 正 正 誤 正 ２ 正 誤 誤 正 ３ 誤 誤 正 正 ４ 誤 正 正 誤 ５ 誤 誤 正 誤
Zn2＋
Zn
2e－
塩橋
2e－
Cu
Cu2＋
CuSO4水溶液
ZnSO4水溶液
亜鉛半電池
銅半電池
＋
－
e－
